阿伦尼乌斯方程：描述化学反应速率常数 k 与绝对温度 T 之间关系的经验/半理论公式，常用于说明“温度升高反应加快”的原因。常见形式：
\( k = A e^{-E_a/(RT)} \)
其中 A 为指前因子（频率因子），E 为活化能，R 为气体常数，T 为热力学温度（开尔文）。
/rinis kwen/
The Arrhenius equation shows how temperature affects the reaction rate.
阿伦尼乌斯方程说明温度如何影响反应速率。
By plotting ln(k) versus 1/T, we used the Arrhenius equation to estimate the activation energy for the decomposition reaction.
通过绘制 ln(k) 与 1/T 的关系图，我们用阿伦尼乌斯方程估算了该分解反应的活化能。
“Arrhenius”来自瑞典化学家斯万特阿伦尼乌斯（Svante Arrhenius）的姓氏；他在19世纪末研究反应速率与温度的关系时提出该公式。“equation”源自拉丁语 aequatio（“使相等、平衡”），在科学语境中指用数学符号表达的关系式。
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